为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2,对该电解过程,以下判断正确的是
| 电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成1molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+ |
D | Pb电极反应质量不变 | Pb电极反应质量不变 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某些食品包装盒中有一个小袋,袋上注明“双吸剂,不可食用”,通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是
A.具有抗氧化作用 | B.可吸收食品盒内的O2和N2 |
C.发挥作用时利用了原电池原理 | D.变为红褐色后失效 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于下图装置的说法正确的是
A.银电极是负极 |
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ |
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1∶2∶3∶2
C.欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负电荷
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.铜离子在铜片表面被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是
A.阳极电极方程式为: Al—3e—+6OH—=Al2O3+H2O |
B.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大 |
C.当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g |
D.电解过程中H+移向Al电极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2 +2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确的是
A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH-- 4e-= O2↑+2H2O |
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同 |
C.该电池工作时,Na+移向负极 |
D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA |
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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A.负极发生的反应为:Fe-2e-===Fe2+ |
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH- |
C.钢和铁都是铁合金,所以它们的组成基本相同 |
D.插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
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将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.电子沿ZnabCu路径流动 |
B.片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
D.电极上发生还原反应 |
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