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    有Mg、Na、Zn、Ag四种金属，若两两混合后，取混合物13 g与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积在标准状况下为11.2 L，则此混合物的组合方式最多有


    1. A.
      2种
    2. B.
      3种
    3. C.
      4种
    4. D.
      5种
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是（　　）
    ①Na  ②Mg  ③As砷  ④Cd镉  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg   ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K中的．

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    科目：高中化学 来源：广东省湛江一中2008－2009学年高一12月月考化学试题 题型：021

    有Mg、Na、Zn、Ag四种金属，若两两混合后，取混合物13 g与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积在标准状况下为11.2 L，则此混合物的组合方式最多有

    A．

    2种

    B．

    3种

    C．

    4种

    D．

    5种

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    科目：高中化学 来源：江苏省清江中学2009－2010学年高二下学期期末考试化学试题 题型：058

    不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au　．

    (1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是________、________．

    工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na＋KCLK↑＋NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因________．

    (2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1 mol·L－1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释________、________．

    (3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．

    ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱________．

    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．

    方案________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是

    ①Na  ②Mg  ③As  ④Cd  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg  ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K

    A.①⑥⑦⑧⑨                                                

    B.②④⑧⑨⑩

    C.③④⑦⑧⑨                                                

    D.②④⑥⑦⑨

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