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    在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是（　　）
    ①Na  ②Mg  ③As砷  ④Cd镉  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg   ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K中的．
    分析：由于重金属能使蛋白质变性，失去生理活性，所以选择重金属即可．
    解答：解：③As（砷）、④Cd（镉）、⑦Hg、⑧Pb（铅）⑨Cu五种金属属于重金属，进入人体后与人体内蛋白质结合，能使蛋白质变性，失去生理活性，所以它们都是有毒的．
    故选C．
    点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意蛋白质遇重金属发生变性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、（二者物质的量之比为1：1）和G均为氧化物，L是红褐色沉淀．

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）E的电子式
    ．
    （2）用碳棒作阳极，铁作阴极，电解滴有酚酞的A的饱和溶液．接通电源一段时间后，阴极附近溶液红色，其变红的原因是
    H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）
    H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）G→J的离子方程式为
    2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
    2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
    ．
    （4）反应①中H能将L氧化，生成一种含氧酸盐M（其中某元素的化合价为+6）和其它两种物质，且H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则H+L+D→M的化学方程式为
    3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
    3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
    ．
    （5）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为
    取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I
    取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能．请回答：
    （1）若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C
    能
    能
    （填“能”或“不能”）溶于水．
    （2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素（含Fe2+物质）．若向强化铁牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明
    牛奶中含有铁元素
    牛奶中含有铁元素
    ，此时若向其中加入一片维生索C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有
    还原
    还原
    性．
    （3）富含维生素C的水果和蔬菜有
    苹果
    苹果
    （举出一例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）现在的生活条件好了，节假日中可供选择的物品更多了，人们在购买年货时也更加关注自身的健康的需要了．
    ①鸡蛋中的蛋白质在人体中水解最终转化成
    氨基酸
    氨基酸
    ．
    ②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于
    防腐剂
    防腐剂
    （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
    ③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．人们多吃一些新鲜水果、绿色蔬菜就能有效防止坏血病的发生，这是因为
    新鲜水果、绿色蔬菜中含有丰富维生素C把Fe3+还原为Fe2+
    新鲜水果、绿色蔬菜中含有丰富维生素C把Fe3+还原为Fe2+
    ．
    ④市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ⑤纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
    A
    A
    （填字母）．
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
    石灰石
    石灰石
    ．
    ②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）
    Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
    Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
    ．
    ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种
    塑料
    塑料
    材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）．
    ④生铁是用量最多的合金材料，合金的熔点一般比成分金属的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）．
    （3）保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    ．
    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入
    明矾
    明矾
    等混凝剂进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是
    Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
    Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
    ．
    ③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
    高级脂肪酸
    高级脂肪酸
    ．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行
    裂解
    裂解
    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是

    A．一些劣质瓶装水中溴酸盐超标，长时间饮用可能致癌

    B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137

    C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存

    D．为减少碘元素缺乏引领疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：

    产品标准号

    GB5461-2000

    配    料

    精制盐、碘酸钾、抗结剂

    质量等级

    一级

    含碘量

    (35±15)mg/kg

    食用方法

    待食品熟后加入碘盐

    储藏方法

    密判保存、防潮防热

    分装日期

    2008年10月8日

    Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：

      自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：

    2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2        (一)

    2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2          (二)

    反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)反应(一)中NaI被        (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是        剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是            mol。

    (2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。

         实验名称：  ①                                     。

         实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应

                   2．认识碘单质的检验方法

         实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。

         实验步骤：

    实验步骤

    实验现象

    化学方程式或实验结论

    1．取精制盐少许于一支试管

    中，加入适量的水，振荡

    固体在

    水中溶解

    “雪涛牌”精制盐能溶于水

    2．向上述溶液中滴加适量的亚

    硫酸氢钾溶液，振荡

    溶液变成

    棕黄色

    ②(填化学方程式)

    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶

    液，振荡

    ③

    “雪涛牌”精制盐中含有碘元素

    问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?

    并说说你的理由。

                                             ④                                         。

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