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    能说明醋酸是弱电解质的事实是
    A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
    C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1
    D．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
    C

    试题分析：相同条件下，醋酸溶液导电性比盐酸弱可以说明醋酸是弱电解质；醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳气体说明酸性H2CO3<CH3COOH；0.1mol ·L－1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol· L－1说明醋酸部分电离，醋酸是弱电解质；酸溶液加入稀释，溶液体积增大是主要因素，c(H+)下降不能说明醋酸是弱电解质。
    点评：弱电解质的特征是部分电离。
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    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
    NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是
    A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
    C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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    A．加少量HNO3B．加少量KOH固体
    C．加少量(NH4)2SO4固体D．加大量水

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    含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
    A．Vb﹤10VaB．Va ﹥ 10VbC．Vb﹥ 10Va D．Va ﹤10Vb

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)
    A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
    C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
    A．自来水B．0.5 mol·L－1的盐酸
    C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度          （   ）
    A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
    C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
    B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
    C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
    D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)
    A．B．C．D．

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