Question

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

 

．
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

 

．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝（与足量的盐酸反应）的物质的量比为

 

（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol?L^-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）、（2）、（3）题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算；（4）10mL 1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，金属都过量，盐酸不足，但金属钠能与水反应继续生成氢气．

解答： 解：（1）设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
46g            22.4L
Wg             x
x=

Wg×22.4L

46g

=

W×22.4

46

L，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g            22.4L
Wg             y
y=

W×22.4

24

L，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54g             67.2L
Wg                z
z=

W×67.2

54

L，
x：y：z=

W×22.4

46

L：

W×22.4

24

L：

W×67.2

54

L=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
故答案为：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）由反应方程式可知，分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为

1

2

：1：

3

2

=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（3）由反应方程式可知，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4）10mL 1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，镁、铝反应生成氢气一样多，
故答案为：Na＞Al=Mg．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意金属性质的不同性以及差量法的计算应用．