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【题目】化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体,其典型的合成路线如下:

请回答下列问题:

1)化合物M的分子式是________

2CE的反应类型是_____,化合物F中含氧官能团的名称为__________

3)下列有关化合物F的说法正确的是___________(用相应编号填写)

A.不能发生消去反应

B.核磁共振氢谱有7组峰

C.能使溴水褪色,并发生加成反应

D.在一定条件下能聚合成高分子化合物,其链节为

4)写出GM发生的化学反应方程式 _____________________________

5)化合物D有多种同分异构体,写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式____________________

①属于芳香族化合物,且其苯环上的一氯取代物有2

②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应

【答案】C14H18O3 加成反应 羟基、羧基 CD +H2O

【解析】

(1)根据M的结构简式可知其分子式为C14H18O3,根据F的结构简式可知其含氧官能的名称为羟基、羧基;

(2)比较CDE的结构可知,CD发生加成反应得E,G中有一个羟基和一个羧基,都能和钠反应生成氢气,所以1molG与足量金属钠反应能生成1molH2

(3)F中有羟基、羧基以及碳碳双键,

A.F中羟基邻位碳上有氢原子,所以能发生消去反应,故A错误;

B. 根据F的结构可知,核磁共振氢谱有8组峰,故B错误

C.F中有碳碳双键,能使溴水褪色,并发生加成反应,故C正确;

D. 在一定条件下F中的羟基和羧基能聚合成高分子化合物,其链节为,故D正确,故选CD

(4)比较GM的结构简式可知,G与甲醇发生酯化反应生成M,反应的方程式为+H2O

(5)根据条件①属于芳香族化合物,且其苯环上的一氯取代物有2种,说明苯环上有两个处于对位的基团或三个分布对称的基团,②能发生银镜反应,说明有醛基,③能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,结合D的结构简式可知符合条件的同分异构体的结构简式为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题:

1LiCoO2中,Co元素的化合价为

2)写出正极碱浸中发生反应的离子方程式

3酸浸一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4H2O2的混合液,但缺点是

4)写出沉钴过程中发生反应的化学方程式

5)充放电过程中,发生LiCoO2Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式

6)上述工艺中,放电处理有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物命名正确的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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【题目】常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:

B.点②所示溶液中:

C.点③所示溶液中:

D.滴定过程中可能出现:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中可能含有这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①试纸检验,溶液的②取少量原溶液,向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、无气体产生,再加入振荡,静置后层呈橙色,用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入溶液,有白色沉淀产生⑤在滤液中加入的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A.肯定不存在的离子是

B.肯定存在的离子是

C.无法确定原溶液中是否存在

D.若步骤④改用和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断也无影响

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【题目】PETM链节= 192 g·mol1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量,计算其平均聚合度:以酚酞作指示剂,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时,溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量)

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【题目】一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水,难溶于乙醇,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀盐酸、0.500 mol·L-1 NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

ICuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时,往往会产生有污染的SO2气体,随着硫酸浓度变小,反应会停止,使得硫酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液;这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化,而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进,可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2,并加热;也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因________________

(2)若按③进行制备,请写出CuH2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个设备,该设备的作用是____________馏出物是 ______________________

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入适量NH3·H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀,已知其成分为 Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________

(2)继续滴加 NH3·H2O,会转化生成深蓝色溶液,请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________。并说明理由____________

Ⅲ.产品纯度的测定

精确称取 mg 晶体,加适量水溶解,注入图示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量 NaOH 溶液, 通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用 V1mL 0.500mol·L1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用 0.500 mol·L1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用 甲基橙作指示剂),到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。

1.水 2.长玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液

(1)玻璃管2的作用________________

(2)样品中产品纯度的表达式________________。(不用化简)

(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________________

A.滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酞作指示剂

C.读数时,滴定前平视,滴定后俯视

D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范,滴定前无气泡,滴定后滴定管中产生气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是(

A.H2Y的电离方程式为:H2Y2HY2

B.HY的水解方程式为:HYH2OH3OY2

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)

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【题目】常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:

2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092

以下说法正确的是(

A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-82

C.常温下,NOH2OCO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

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