Question

【题目】常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=1×1030；

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=2×1081；

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=4×10－92。

以下说法正确的是（ ）

A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82

C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据平衡常数的含义可知常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=，A错误；

B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数K==5×10-82，B错误；

C.在相同温度下，物质分解产生O2的化学平衡常数越大，说明反应越容易进行，由于三个产生O2反应的化学平衡常数：K(NO)>K(H2O)>K(CO2)，所以常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，C正确；

D.根据选项C分析可知C说法正确，D错误；

故合理选项是C。