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    【题目】铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列结论正确的是（ ）

    A.铅为正极被氧化

    B.溶液的pH不断减小

    C.硫酸根离子只向二氧化铅处移动

    D.电子由铅极流向二氧化铅极

    【答案】D

    【解析】

    A.由铅蓄电池工作时反应的方程式可知，铅的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，铅为负极，A错误；

    B.反应过程中硫酸不断被消耗，溶液的pH不断增大，B错误；

    C.内电路中，阴离子(硫酸根离子)移向负极(Pb极)，阳离子移向正极，C错误；

    D.其外电路中，电子由负极(Pb极)流向正极(PbO2极)，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.金属钠应保存在水里以隔绝空气

    B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气

    C.可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4

    D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是（ ）

    A.温度计

    B.蒸馏烧瓶

    C.冷凝管

    D.烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    （查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    （碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

    （2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    （4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

    A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

    B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—=CO32—

    C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓

    D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

    ②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

    ③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

    请回答下列问题：

    （1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    （2）对于有气体参与的反应，则反应①的平衡常数表达式K＝___________。

    （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。

    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    （4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为____________(用含x、y的代数式表示)；t2时刻再向容器中充入ymolCO2，则此时v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

    （5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为______，Cu2＋负载量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。

    （1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。

    （2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

    试管

    编号

    实验目的

    H2O2溶液

    温度

    水的

    体积/mL

    FeCl3溶液体积/mL

    质量

    分数

    体积/mL

    Ⅰ

    为编号Ⅱ实验参照

    12%

    5．0

    常温

    0

    0

    Ⅱ

    温度对反应速率的影响

    （ ）

    5．0

    60℃

    0

    0

    Ⅲ

    为编号Ⅳ实验参照

    4．0%

    5．0

    常温

    （ ）

    0

    Ⅳ

    （ ）

    4．0%

    5．0

    常温

    0

    1．0

    填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

    （3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。

    则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是　　

    A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：

    周期主族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    ⅧA

    一

    二

    三

    （1）在元素，最活泼的金属元素是______填元素名称；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称

    （2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。

    （3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。

    （4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 ___化学式表示

    （5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。

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