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    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；
    ⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
    红
    红
    色变为
    无
    无
    色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B

    A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）上述操作步骤中错误的一步是
    ③
    ③
    （填步骤编号）．由此造成的测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为
    13.60
    13.60
    mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准硫酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.45
    第二次 20.00 4.00 29.05
    第三次 20.00 3.00 30.00
    第四次 20.00 2.00 27.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.2500
    0.2500
    mol/L．
    分析：（1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
    （2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；根据c（待测）=
    2×V(标准)×c(标准)
      V(待测)
    分析对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （4）根据滴定管的结构和精确度为0.01mL来分析；根据c（待测）=
    2×V(标准)×c(标准)
      V(待测)
    分析对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （5）先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后然后根据关系式HCl～NaOH来解答．
    解答：解：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：红；无；
    （2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定终点的到达，故选：B； 
    （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，所以上述操作步骤中错误的一步是③，将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，标准稀硫酸溶液的浓度偏小，待测液的物质的量不变，所以消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=
    2×V(标准)×c(标准)
      V(待测)
    可知，c（待测）偏高，
    故选：③；偏高；
    （4）滴定管中的液面读数为13.60 mL；若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则V（标准）偏低，c（待测）=
    2×V(标准)×c(标准)
      V(待测)
    可知，c（待测）偏低，
    故答案为：13.60；偏低；       
     （5）所耗硫酸标准液的体积分别为：24.95mL，25.05mL，27.00mL，25.00mL，第三组数据无效，盐酸标准液的平均体积为
    24.95mL+25.05mL+25.00mL
    3
    =25.00mL；
                 H2SO4 ～2NaOH
                  1                  2
       0.1000mol/L×25.00mL     C（NaOH）×20mL
    1
     0.1000mol/L×25.00mL     
    =
    2
     C(NaOH)×20mL
    ，
    解得c（NaOH）=0.2500mol/L，
    故答案为：0.2500．
    点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
    红
    红
    色变为
    无
    无
     色时，停止滴定．
    （2）该小组在步骤①中的错误是
    锥形瓶不能用待测液润洗
    锥形瓶不能用待测液润洗
    ，由此造成的测定结果
    偏高
    偏高
    （偏高、偏低或无影响）．
    （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （4）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
      mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶的溶液从
    红
    红
    色变为
    无
    无
    色时，停止滴定；
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
    b
    b
    （填序号）
    a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）步骤①中错误的操作时
    用待测溶液润洗锥形瓶
    用待测溶液润洗锥形瓶
    （请指出具体的错误）．由此造成的测定结果是
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或无影响）；
    （4）②缺少的操作是
    用标准液润洗酸式滴定管；
    用标准液润洗酸式滴定管；
    ；
    （5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为
    22.60
    22.60
    ml．
    （6）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测NaOH溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）如何判断滴定的终点
    以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色
    以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色
    ．
    （2）以上操作中错误的是
    ①
    ①
    （填序号），
    由此造成的测定结果
    偏高
    偏高
    （偏高、偏低或无影响）．
    （3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （4）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.25
    0.25
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （用离子方程式表示）；
    实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
    ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
    ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
    请回答下列问题：
    （1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （2）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
    mol/L．
    （3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
    A、B、C、D
    A、B、C、D
    ．
    A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
    B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
    C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．

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