Question

【题目】运用所学知识，回答下列问题．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ， 工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是 ．
（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣的成分为 ． （填化学式）
②加过量B发生反应的离子方程式为 ．
③通入C发生反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸
（2）4I﹣+2Cu 2+=2CuI↓+I2；溶液分层，上层溶液为紫红色
（3）Fe、Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑；Cl2+2FeCl2=FeCl3
【解析】解：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃；所以答案是：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氢氟酸；（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色说明有I2生成，反应方程式为2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4 ， 离子方程式为：4I﹣+2Cu 2+=2CuI↓+I2 ， 苯的四氯化碳溶液为紫红色，苯的密度比水小，所以答案是：4I﹣+2Cu 2+=2CuI↓+I2；溶液分层，上层溶液为紫红色；（3）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，B加入应该是盐酸，滤液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以C为氯气，①滤渣的化学式为Fe、Cu，所以答案是：Fe、Cu；②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 所以答案是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ．