【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
Ⅰ.NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
Ⅱ.NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10﹣10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同.
完成下列填空:
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是 .
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式.
(3)处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClOg(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准.
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似.(CN)2与NaOH溶液反应生成、和H2O.
(5)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为 .
(6)HCN是直线型分子,HCN是分子(选填“极性”或“非极性”).HClO的电子式为 .
【答案】
(1)碱性;防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气
(2)2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑
(3)14900
(4)NaOCN;NaCN
(5)3p;H<O<N<C<Na
(6)极性;
【解析】(1)NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气,因此第一次氧化时,溶液的pH应调节为碱性,
所以答案是:碱性;防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气;
(2)反应中氯元素的化合价从+1价降低到﹣1价,得到2个电子.N元素化合价从﹣3价升高到0价,失去3个电子,则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3,可确定反应的离子方程式,所以答案是:2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑;
(3)参加反应的NaCN是: =20mol,反应中C由+2价升高到+4价,N元素化合价从﹣3价升高到0价,即1molNaCN失去5mol电子,1mol次氯酸钠得到2mol电子,所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO的质量为: ×74.5g/mol×4=14900g,所以答案是:14900;
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似,根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理可知,(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN、和H2O,
所以答案是:NaOCN;NaCN;
(5)氯原子的和我电子排布式为:1s22s22p63s23p5 , 所以氯原子核外电子中能量最高的电子亚层为3p;原子的电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,原子的核电荷数越大,原子半径越小,所以答案是:3p;H<O<N<C<Na;
(6)HCN是直线型分子,由于正负电荷的重心不重合,则HCN为极性分子;HClO为共价化合物,分子中含有1个O﹣Cl键和个H﹣O键,其电子式为 ,所以答案是:极性; .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X,Y,R,Z为四种短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是( )
X | Y | |||
R | Z |
A.四种元素的原子中,Y原子的半径最大
B.Y与X组成的化合物溶于水显酸性
C.电解R和Z组成的化合物制备R单质
D.液态Z单质可以保存在钢瓶中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ,现分别取100mL的两份溶液进行如下实验. ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.03mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2 , 生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生.下列有关叙述正确的是( )
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ , 其浓度为0.03mol/L
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ , 一定含有Na+
C.n(NH ):n(Al3+):n(SO )=3:1:10
D.原溶液一定存在Cl﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】运用所学知识,回答下列问题.
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 , 工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃.
(2)向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色.该反应的离子方程式为;取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中,加入一定量的苯,振荡,此时观察到的现象是 .
(3)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
①滤渣的成分为 . (填化学式)
②加过量B发生反应的离子方程式为 .
③通入C发生反应的化学方程式为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A. a mLB. (50―a)mLC. 大于(50―a)mLD. 大于amL
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关性质比较不正确的是( )
A.晶体熔点的高低:
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征.其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一.如图两种兴奋剂的结构分别为:则关于它们的说法中正确的是( )
A.利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有七个峰
B.1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2
C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在反应3H2+N22NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),则反应所经历的时间为( )
A.0.44 s
B.2 s
C.0.33 s
D.1 s
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】回答下列问题
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背 , B元素位于周期表五个区域中的区
②ACl2分子中A的杂化类型为 , ACl2的空间构型为 .
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.
①以体心立方堆积形成的金属铁中,其原子的配位数为 .
②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式 .
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4﹣中不存在 .
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键
(3)一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示.请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式 .
②若晶体的密度=ρ g/cm3 , 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为cm.
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com