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    【题目】 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

    ①NaNa2O NaOH

    ②NH3NONO2

    ③NaI I2(aq) FeI3

    ④Fe2O3 Fe2(SO4)3 (aq) Fe2(SO4)3(s)

    ⑤AgNO3 [Ag(NH3)2]OH Ag(s)

    A.①③B.②⑤C.②④D.④⑤

    【答案】D

    【解析】

    ①钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故①错误；

    ②氨气在催化剂条件下与氧气反应生成NO，故②错误；

    ③氯气氧化性较强，可与NaI反应生成碘，碘的氧化性较弱，与铁反应生成，故③错误；

    ④氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液加热可析出硫酸铁固体，故④正确；

    ⑤硝酸银与过量氨水可生成银氨络离子，银氨络离子与乙醛发生银镜反应可生成银，故⑤正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的有几个（ ）

    （1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

    （2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半

    （3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍

    （4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动

    （5）离子化合物一定是电解质

    （6）非电解质的水溶液一定不能导电

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

    B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

    C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

    D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。

    （3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________ （填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是

    A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

    B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

    C. 工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

    D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为NA

    B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

    C.84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4NA

    D.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸充分反应，生成SO2分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是___，B含有的官能团是___。

    （2）①的反应类型是___，⑦的反应类型是___。

    （3）C和D的结构简式分别为___、___。

    （4）异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___。

    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体的结构简式（写其中一个即可)___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

    A.原混合酸中的物质的量为

    B.OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气

    C.第二份溶液中最终溶质为

    D.浓度为

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