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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    B、常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子
    C、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
    B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
    C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．
    解答： 解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有离子总数为3NA．故A错误；
    B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；
    C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是（　　）
    A、CaO、C2H5OH
    B、HCl、CH3COOH
    C、H2S、BaSO4
    D、NH3?H2O、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应：
    Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O          （I）
     
    Cl2+
     
    I2+
     
    H2O═
     
    HCl+
     
    HIO3（Ⅱ）
    根据反应（Ⅰ）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是
     

    （3）将反应（Ⅱ）配平
    （4）反应（Ⅱ） 中发生氧化反应（5）HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“相等”或“不相等”填空：
    0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量
     
    ，它们所含的分子数
     
    ，原子数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
    B、16.8g铁粉与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.9NA
    C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．当该反应放出184.8kJ热量时，形成N-H键数为12NA
    D、1mol乙烯和丙烯的混合气体中α键数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO42-+2H+
    C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、4 mol?L-1的NaAlO2溶液和7 mol?L-1的盐酸溶液等体积混合均匀4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B、氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，回答下列问题：
    （1）X的分子式为
     
    ；
    （2）若1molX与浓溴水反应时消耗了3mol的Br2，则X的结构简式为
     
    ；
    （3）若X和Y能发生如下反应得到Z（C9H10O2），X+Y
    浓硫酸
    △
     Z+H2O，写出该反应的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    （1）实验前需进行的操作是：
     
    ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
     
    ．
    （2）用恒压分液漏斗的优点有：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    实验结束时，待恢复至室温，先
     
    ，再平视刻度线读数．
    实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
    （3）推算该样品中过氧化镁的质量分数
     
     （用含a、b的表达式表示）．
    方案Ⅱ：称取0.1g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
    （4）该实验在滴定前需加入少量
     
    作指示剂；判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    （5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为
     
    （保留三位小数）．

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