精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素,其中U和X,W和Y分别在同一主族,Y的原子序数是W的原子序数两倍,Z的原子序数是U和X的原子序数之和.根据以上条件回答下列问题:
(1)写出U、V组成的阴离子(U、V都满足8电子稳定结构)和Z的阳离子形成的化合物的电子式:______;
(2)W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子.某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀HNO3,白色沉淀质量减少.
由此得出的结论是______.
(1)通过以上分析知,U、V、W、X、Y、Z分别是碳元素、氮元素、氧元素、硅元素、硫元素、钙元素,U、V组成的阴离子(U、V都满足8电子稳定结构),所以该阴离子是CN-,Z的阳离子是钙离子,所以氢氰根离子和钙离子形成的离子化合物是氰化钙,电子式为

精英家教网


故答案为:

精英家教网


(2)W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子,W和U形成的阴离子有碳酸根离子和碳酸氢根离子,W和Y形成的阴离子有亚硫酸根离子和硫酸根离子;
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液,只产生无色气体,说明含有弱酸根离子,碳酸根离子、碳酸氢根离子和亚硫酸根离子都是弱酸根离子,所以能和盐酸反应生成无色气体的离子可能是碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀HNO3,白色沉淀质量减少,能和氯化钡反应生成沉淀的有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,再加入足量的稀HNO3,白色沉淀质量减少,说明含有弱酸根离子,但亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子,所以该溶液中一定含有碳酸根离子,可能含有亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种.
故答案为:一定含有碳酸根离子,亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?祁阳县一模)U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大.其中W、X、Y、Z位于同一周期;W与X是金属元素;Y与Z是非金属元素;W与Y可形成常见的离子化合物W2Y.U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,V与Y同主族.请回答下列问题:
(1)V、W、X的原子半径由大到小的顺序为
Na>Al>O
Na>Al>O
(用元素符号表示).
(2)比较U、Z气态氢化物的稳定性
HCl>CH4
HCl>CH4
(用分子式回答).
(3)写出化合物W2Y的电子式:

(4)甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同时,反应产物不同.
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液,请按照反应过程分步写出反应的离子方程式:
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(5)列举由Z元素形成单质的一种用途
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(用化学方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

U、V、W、X、Y为短周期元素,且原子半径依次增大,U、V同主族,V、W、X、Y处于同周期,U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A,U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐,Z为血红蛋白中所必需的金属元素,且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3
回答下列问题:
(1)U的气态氢化物分子的电子式为
,盐A中阳离子的检验方法是
取少量A于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明阳离子是铵根离子
取少量A于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明阳离子是铵根离子

(2)元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是:
P>Mg>Al>Na
P>Mg>Al>Na
,Z原子的最外层电子排布式
4s2
4s2

(3)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,其离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(5)已知:Z(s)+
1
202
(g)=ZO(s)△H=-272.0KJ.mol-1
W(s)+
3
202
(g)=W2O3(s)△H=-1675.7KJ.mol-1
W的单质和ZO反应的热化学方程式是
3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)?△H=-859.7kJ/mol
3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)?△H=-859.7kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2007?天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
;XW的电子式为
;Z元素在周期表中的位置是
第四周期,第VIII族
第四周期,第VIII族

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)
①③
①③

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)
CH4
CH4
;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)
NH3
NH3
,用一个离子方程式加以证明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)
SO2
SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,其在W2中燃烧可生成淡黄色固体.Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Y的单质也是一种金属,该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
;Y W的电子式为

(2)按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
CH4
CH4
NH3
NH3
H2O
H2O

V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O

(3)将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素,它们的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号 相    关    信    息
U 其核外电子总数等于其电子层数
V 基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数均相等
W 其单质是空气的主要成分之一,且化学性质相当稳定
X 与W元素处于同一周期,且X的第一电离能小于W的第一电离能
Y 其单质是最强的氧化剂
Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题:
(1)T的基态原子的价电子排布式为
 

(2)U、V两种元素可组成多种结构的分子.请写出符合下列条件的物质的结构简式:
若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
 

若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
 

(3)写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
 

(4)甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物,甲和乙中均属于10电子分子,甲极易溶于乙中,原因是
 

(5)ZY2晶体的晶胞如图所示,Z2+位于晶胞的顶点和面心,则Z2+的配位数为
 
(图中虚线和某些实线意义相同).若该正方体的棱长为a cm,一个Z2+离子体积为b cm3,一个Y-离子体积为c cm3,该晶胞中微粒的空间利用率为
 
(用含a、b、c的字母表示).

查看答案和解析>>

同步练习册答案