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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量

    B. 物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子

    C. 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目

    D. 摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目

    【答案】A

    【解析】

    A、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确；

    B、物质的量的单位是摩尔，适用于微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团等微观粒子，故B错误；

    C、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故C错误；

    D、摩尔可以用来计量混合气体中分子的数目，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ）

    A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：为使空气质量达标，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

    己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

    S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

    则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是___________________。

    Ⅱ：如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

    （1）甲醚燃料电池的负极反应式____________。

    （2）石墨电极(C)的电极反应式为____________________________________。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____________；则乙装置中生成标况下气体的体积为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，密度比纯水大的是（ ）

    A. 四氯化碳B. 乙醇C. 苯D. 汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

    (1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是______________。

    (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________

    (3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

    乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因_________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。

    II.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________

    (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。

    (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是

    A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

    C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。

    （2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）

    A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行

    C.为下一步反应提供碱性的环境

    D.使KClO3 转化为KClO

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。

    （4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

    A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

    B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

    C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

    D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）

    A. B. C. D.

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