Question

【题目】I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是______________。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________

(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因_________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。

II.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶；Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O合理CO2＋2OH－=CO32－＋H2O2I－＋ClO－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O4×10－3molClO－>I2>SO42－

【解析】

I.（1）根据本实验的目的，实验室配制一定物质的量浓度的溶液中需要的仪器是烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、药匙、玻璃棒、胶头滴管，因此缺少的仪器是500mL容量瓶；（2）Al2O3属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与盐酸反应，因此反应①中的离子反应方程式为Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）滤液B中有过量NaOH溶液存在，通入CO2气体，CO2先于NaOH反应，如果CO2少量，发生CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，，因此该同学分析合理；II.（1）溶液变蓝，说明有I2的生成，利用ClO－的氧化性，把I－氧化成I2，其离子方程式为2I－＋ClO－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O；（2）蓝色褪去，说明I2与Na2SO3发生氧化还原反应，SO32－被氧化成SO42－，即转移电子物质的量为4×10－3×0.5×(6－4)mol=4×10－3mol；（3）根据氧化还原反应的规律，①反应中ClO－为氧化剂，I2为氧化产物，即ClO－氧化性强于I2，②中I2为氧化剂，SO42－为氧化产物，即I2的氧化性强于SO42－，综上所述，氧化性：ClO－>I2>SO42－。