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    【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

    A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

    B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

    C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

    【答案】C

    【解析】A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200mL 1molL—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

    ①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

    A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    ①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：_______________________________。

    （3）300 ℃时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末达到平衡。

    ①300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。

    ②已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

    B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

    C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

    D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

    溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示：（提示:Al3+与CO不共存）

    （1）水样中一定含有的阴离子是_____，其物质的量浓度之比为_____．

    （2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_____．

    （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_____．

    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是_____．（若K+不存在，则不必回答该问）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. Y、Z分别为H2、Cl2

    B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

    D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    （1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）

    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）

    （4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）

    n（CO）

    n（H2O）

    n（H2）

    n（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    0

    D

    0.

    2

    1

    1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．

    （1）写出该反应的离子方程式_______________________________

    （2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________

    （3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为　________

    （4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

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