Question

【题目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；

方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

(1)写出上述反应的化学方程式______________________________

(2) NaH2PO2 为__________ （填“正盐”或“酸式盐”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。

利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：

______________（填化学式）。

Answer 1

【答案】7.4偏小0.36P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑正盐H3PO2 H2PO2-＋H＋H2PO2-＋H2O H3PO2＋OH－H3PO4

【解析】

Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；

方案一：根据n=c×V,m=n×M可知，用托盘天平称取无水醋酸钠质量为0.18×0.5×82= 7.4 g，定容时若仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，根据c=n/V可知，所配制结果将偏小；正确答案：7.4； 偏小。

方案二：醋酸和氢氧化钠1:1恰好完全反应生成醋酸钠，设醋酸浓度为cmol/L，0.25×c=0.18×0.5，c= 0.36 mol·L－1；正确答案：0.36。

Ⅱ.(1)根据电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式：P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑；正确答案：P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑。

(2)根据题给信息可知，P4 与过量 的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，因此，H3PO2为一元弱酸，所以NaH2PO2为正盐；正确答案：正盐。

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，说明该盐属于强碱弱酸盐，次磷酸为一元弱酸，电离方程式为：H3PO2 H2PO2-＋H＋；H2PO2-水解，溶液显碱性，水溶液pH>7：H2PO2-＋H2O H3PO2＋OH－ ；正确答案：H3PO2 H2PO2-＋H＋ ；H2PO2-＋H2O H3PO2＋OH－。

(4) NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+ 还原为Ag，Ag元素的化合价降低,P元素的化合价升高,设氧化产物中P元素的化合价为x,由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1及电子守恒可以知道: 4×（1-0）=1×（x-1），计算得出：x=+5；因此根据原子守恒规律可知氧化产物为H3PO4；正确答案：H3PO4。