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    【题目】

    A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. NO

    【答案】D

    【解析】正确答案：D

    A．HCl与碱石灰反应B．Cl2与碱石灰反应C．NH3与浓硫酸反应D．NO既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

    B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

    C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小

    D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能直接用于加热的是 （ ）

    A.试管B.蒸发皿C.容量瓶D.坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明次氯酸是一种弱酸的事实是( )

    A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应

    C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )

    A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性

    B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质

    C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中

    D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；

    方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

    Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

    (1)写出上述反应的化学方程式______________________________

    (2) NaH2PO2 为__________ （填“正盐”或“酸式盐”），

    (3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；

    NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

    (4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。

    利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：

    ______________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

    （2）步骤②脱除的盐除NaNO3 外，还有 ____________（填化学式）。

    （3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。

    （4）本次实验中K2FeO4的产率为__________________。

    （5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的FeO42- 数目_____________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒，能消毒杀菌外还有__________________________________。

    （6）某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。

    （实验1）将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的试样，静置，结果见图1。

    （实验2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmolL-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，结果见图2。

    （实验结论）根据图一，可以得出的结论是：________________________________________

    图1 图2

    （7）常温下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,调节溶液pH=10时，两种氢氧化物沉淀共存，已知该温度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,则溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收利用并获得能量，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 电极b为电池负极

    B. 电极a上的电极反应：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

    C. 电极b上的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

    D. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80 ℃时，将0.20 mol的N2O4气体充入1 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间 /(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4) / mol · L－1

    0.20

    c1

    0.10

    c2

    c3

    c4

    c(NO2) / mol · L－1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.22

    0.22

    0.22

    根据本题内容和表中提供数据填空(c1、c2、c3、c4表示相应的浓度)，请回答下列各小题：

    (1)该反应化学方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

    (2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s内NO2的平均反应速率为______________________

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