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    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

    B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA

    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

    D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA，错误；B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1nA，错误；C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA，正确；D．根据反应方程式可知：0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.13nA，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃兰州一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A．C7H16　 B．C7H14O2　 C．C8H18　 D．C8H18O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省长沙市高三高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

    A.连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

    B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

    C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

    D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。

    F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

     

    试回答下列问题：

    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.04

    21.03

    2

    25.00

    1.98

    21.99

    3

    25.00

    3.20

    21.24

    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。

    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   （ ）                                

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ ? mol-1

    B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ ? mol-1

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ ? mol-1

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ ? mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

    ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）

    A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

    B．反应①放出的热量为221kJ

    C．稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____ ，若不能，则其原因为 _ ________________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：B＜A B．A与E形成的化合物是离子化合物

    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D D．B与E可以形成EB2型化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯,其合成过程为:

    ①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14 mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL浓H2SO4至不再分层。②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1h后，冷却至室温。③把混合物转至分液漏斗中，加入少量蒸馏水,振荡分层后除去水层,再用蒸馏水洗涤有机层。④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液。⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中,加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2,蒸馏，收集135-143℃之间的馏分。

    试回答下列问题：

    （1）冷凝管中冷却水的流向是由 进入，由 (均填“A”或“B”)流出。

    （2）圆底烧瓶中的物质 (填“会”或“不会”)从冷凝管上口跑掉，是因为 。

    （3）合成实验中浓H2SO4的作用是 。

    碎瓷片的作用是 。

    （4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35:0.14>1:1的原因是 。

    （5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是 。

    ④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）【化学——选修2：化学与技术】

    （一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。

    　 （1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 　　　　　　　　　　　 。

    　 （2）SO2和O2的反应为　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。

    A．v正(SO2)=v正(SO3)

    B．各组分的体积分数不再变化

    C．反应体系的温度不再变化

    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E．混合气体的密度不再变化

    　 （3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）

    　 （4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。（填序号）

    A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

    C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液

    （二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾（FeSO4·7H2O）。

    其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为：

    a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液

    b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中

    c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。

    据此，请分析：

    （1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

    （2）滴定达到终点的标志是 。

    （3）产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

     

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