Question

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是：

加入锡粉的作用是：

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： （3分）

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则室温下应控制溶液pH 。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）

（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：

。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

Answer 1

（1）抑制Sn²⁺水解，  防止Sn²⁺被氧化   （2）SnCl₂ + Na₂CO₃ = SnO + CO₂↑+2NaCl

（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净（3分）

（4）小于1  （若写成≤1给1分）    （5）Sn²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = Sn⁴⁺ + 2H₂O

（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化