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    关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    ① ② ③ ④

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（   ）

    A.1 ：1        B. 2 ：1         C.1 ：2               D. 3 ：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理与生产生活密切相关，请回答：

    （1）实验室将适量绿矾（FeSO4﹒7H2O）溶解于足量蒸馏水，发现有些发黄和浑浊，此时应采取的措施是                                                            。

    （2）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含F-）可以保护牙齿，其原理是                      。

    （已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]＝6.8×10-37，KsP [Ca5(PO4)3F]＝2.8×10-61）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是

    A．苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+2C6H5O- C6H50H+2C032-

    B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：

    CH2=CH2+H20 CH3CH20H

    C．葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：

    C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOH 2CuO↓+C5H12COONa+3H20，

    D．2分子甘氨酸 脱去2分子水：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知有机物F                   是一种存在于某些植物的果、花等中的天然香料。又知：

    (i)乙酸酐的结构为

    (ii)同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基；

    (iii)工业上常用有机物G制取有机物F：

    某化学小组以有机物A(A是苯的同系物，分子式为C7H8；B中有五种不同化学环境的氢；C可与FeCl3溶液发生显色反应)为原料制取F的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)如下：

    （1）有机物G中的含氧官能团为          和      (填官能团名称)。 G的分子式为         。

    （2）A的化学名称为             。由C生成D的反应类型为                。    

    （3）由B生成C的化学方程式为                                           。

    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：                     。

        Ⅰ．属于芳香族化合物；Ⅱ．苯环上有两个取代基；Ⅲ．核磁共振氢谱图上有4个吸收峰；IV．能发生银镜反应。

    （5）请写出以乙醇(CH3CH20H)为原料制备 (是一种常用的有机溶剂)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：

    （1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：

    加入锡粉的作用是：

    （2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

    （3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： （3分）

    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）

    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：

    。

    （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                               （    ）

           A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

           B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

           C．过渡元素不全是金属元素

           D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入过量废铁屑的目的是 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为 。

    A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO4溶液

    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。

    A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定

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