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    下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是

    A．苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+2C6H5O- C6H50H+2C032-

    B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：

    CH2=CH2+H20 CH3CH20H

    C．葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：

    C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOH 2CuO↓+C5H12COONa+3H20，

    D．2分子甘氨酸 脱去2分子水：


    【答案】AC

    【解析】

    试题分析：A、二氧化碳与苯酚钠反应只能生成碳酸氢钠，错误；B、烯烃的加成，正确；C、葡萄糖中醛基被氢氧化铜氧化，羟基不变，生成葡萄糖酸，错误；D、正确。

    考点：考查有机反应有关问题。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。

    编号

    物质

    试剂名称或化学式

    ①

    除杂质： NaHCO3溶液（Na2CO3）

    ②

    除杂质：SiO2（CaCO3）

    ③

    除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）

    ④

    鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液

    ⑤

    鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

    （2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

        “四种基本反应类型与氧化还 

    原反应的关系”也可用右图表

    达。其 中Ⅰ为化合反应，则

    Ⅱ为　      反应。写出一个

    有水生成的符合反应类型Ⅲ 

    的化学方程式：                   。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                              ，其中水作为              剂。（填氧化剂、还原剂等）

    （3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，

    溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+      B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

    C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+          D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，在常温常压时呈气态的是    

       A．乙炔              E苯            C．乙醇          D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇(水)

    金属钠

    过滤

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯(苯酚)

    浓溴水

    振荡、分液

    D

    乙烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

       ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

       ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

       ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

      请解答下列问题：    

      （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

      （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                         

                                  ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

          a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

      （3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

      （4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石        

           (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

      （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

      （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    ① ② ③ ④

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

    A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

    B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

    D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：

    （1）操作I为              （填写操作名称）。

    （2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                    。

    （3）操作III的顺序依次为：                、冷却结晶、过滤  、           、干燥。

    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

    a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

                                       

    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是             (夹持部分略去)(填字母序号)

    ③滴定时发生反应的离子方程式为： 　　　　　　　　               　　　　。

    ④判断此滴定实验达到终点的方法是                                              ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定

    结果         （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                

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