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    绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：

    （1）操作I为              （填写操作名称）。

    （2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                    。

    （3）操作III的顺序依次为：                、冷却结晶、过滤  、           、干燥。

    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

    a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

                                       

    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是             (夹持部分略去)(填字母序号)

    ③滴定时发生反应的离子方程式为： 　　　　　　　　               　　　　。

    ④判断此滴定实验达到终点的方法是                                              ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定

    结果         （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                


    ⑴ 过滤（1分）  

    ⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （1分）    Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分）

    ⑶ 蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）

    ⑷ ①1000mL容量瓶 （1分）

    ②b（1分）

    ③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）

    ④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色（2分）

    偏低（1分）

    ⑤ 96.7%（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是

    A．苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+2C6H5O- C6H50H+2C032-

    B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：

    CH2=CH2+H20 CH3CH20H

    C．葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：

    C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOH 2CuO↓+C5H12COONa+3H20，

    D．2分子甘氨酸 脱去2分子水：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                               （    ）

           A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

           B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

           C．过渡元素不全是金属元素

           D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（    ）

    A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的   （    ）

    ①  1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成  

    ②  反应混合物中各组分的体积分数保持不变

    ③  恒温恒容时，容器内的压强不再改变

    ④  1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成

    ⑤  NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

    ⑥  单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3

    ⑦  气体的平均相对分子质量不再改变

    ⑧  N2  H2  NH3的分子数一定为1∶3∶2

    ⑨  恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变

    ⑩  恒温恒压时，容器内的密度不再改变

    A、①②③④⑤⑥⑦⑨  B、①②③⑤⑥⑩   C、 ③④⑤⑥⑦ ⑧  D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H=−92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol N2、6 mol H2

    2 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L－1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    放出Q2 kJ

    吸收Q3 kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A．Q3+92.4c1＝92.4             B．α2＋α3<1  

    C．2p1＝2p3<p2             D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入过量废铁屑的目的是 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为 。

    A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO4溶液

    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。

    A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是

        A．脂肪          B．棉花          C．蔗糖          D．聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于共价化合物的是(     )

    A．Na2O2   B．I2     C．NaHSO4      D．HNO3

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