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    下列说法正确的是                                               （    ）

           A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

           B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

           C．过渡元素不全是金属元素

           D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+      B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

    C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+          D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    ① ② ③ ④

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

    A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

    B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

    D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：                               。

    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为            。

    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

          ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。

          ②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化方式为         。

    ⑸与铜同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是      ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象,若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为        。

    ⑹在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中

     金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,       可采用的措施是  （    ）C

    A．增大A的浓度          B．增大容器的体积  

    C．加入催化剂              D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是         （    ）

           A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

           B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

           C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

           D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：

    （1）操作I为              （填写操作名称）。

    （2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                    。

    （3）操作III的顺序依次为：                、冷却结晶、过滤  、           、干燥。

    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

    a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

                                       

    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是             (夹持部分略去)(填字母序号)

    ③滴定时发生反应的离子方程式为： 　　　　　　　　               　　　　。

    ④判断此滴定实验达到终点的方法是                                              ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定

    结果         （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     课本介绍了乙醇催化氧化的实验。

    （1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂：           ②现象                            。

    ③方程式                                                  （用课本所学的知识回答）

    （2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶    液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

    Ⅰ.①溴与乙醛发生取代反应；②            ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。请将猜想②填写完全。

    Ⅱ.为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：

    方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

    这种方法是否能判断出具体的反应原理         （填能或否）

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 离子的物质的量。

    甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后

    n(Br—)=        mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

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