【题目】下列反应没有氢气生成的是
A. 单质钠投入水中
B. 铝投入到氢氧化钠溶液中
C. 氧化钠投入水中
D. 往铁粉中通入水蒸气,并高温加热
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【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g) +Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 ( )
A. Q点时,Y的转化率最大
B. 升高温度,平衡常数增大
C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D. 平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
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【题目】关于pH的测定下列说法正确的是( )
A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D. pH计是精确测定溶液pH的仪器
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【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )
A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
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【题目】根据所学知识回答下列问题
(1)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适物质,分别填在表中②、④、⑥后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
(2)写出①与少量的③溶液反应的离子方程式__________________________。
(3)写出铁与①溶液反应的化学方程式________________________________。
(4)某同学欲用10mol·L-1浓硫酸配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
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【题目】水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中不正确的是
A.图中五点的KW间的关系为:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性
C.若从A点到C点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸铵,促进水的电离
D.100℃时,将pH=2的硫酸与0.01mol·L-1的KOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1
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【题目】)硫酸钙来源于烟气脱硫、磷酸盐工业和其他工业的副产品,可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸钙在高温下被CO还原,发生的反应有:
I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常数K1
II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常数K3
(1)△H3=___(用△H1、△H2表示);平衡常数K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如下图所示:
①△H1_________0(填”>”或”<")。
②若只发生反应I,A点c(CO)/c(CO2)=__________(填数值)。
③若只发生反应II和III,B点c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之间的关系是__________。
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【题目】将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是
A. 当V1=150 mL时,金属粉末中镁粉的质量分数为50%
B. 若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C. 若其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为<a<1
D. 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时,溶液中溶质为NaAlO2
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