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    【题目】下列反应没有氢气生成的是

    A. 单质钠投入水中

    B. 铝投入到氢氧化钠溶液中

    C. 氧化钠投入水中

    D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热

    【答案】C

    【解析】

    A正确，化学方程：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B正确，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    C错误，Na2O+H2O=2NaOH。没有氢气产生。

    D正确，3Fe+4H2O=Fe3O4+H2

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    A.在正极上生成B.在负极上生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去

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    【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）

    A. Q点时，Y的转化率最大

    B. 升高温度，平衡常数增大

    C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

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    【题目】关于pH的测定下列说法正确的是（ ）

    A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

    B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3

    C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

    D. pH计是精确测定溶液pH的仪器

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    【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
    A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
    B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题

    （1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适物质，分别填在表中②、④、⑥后面。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①H2SO4

    ②_______

    ③NaOH

    ④_______

    ⑤Na2SO4

    ⑥_______

    ⑦CO2

    ⑧SO3

    ⑨NH3

    （2）写出①与少量的③溶液反应的离子方程式__________________________。

    （3）写出铁与①溶液反应的化学方程式________________________________。

    （4）某同学欲用10mol·L－1浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

    A．图中五点的KW间的关系为：B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

    C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

    D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】)硫酸钙来源于烟气脱硫、磷酸盐工业和其他工业的副产品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:

    I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常数K1

    II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数K2

    III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常数K3

    （1）△H3=___(用△H1、△H2表示)；平衡常数K3=_______(用K1、K2表示)。

    （2）上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如下图所示:

    ①△H1_________0(填”>”或”<")。

    ②若只发生反应I，A点c(CO)/c(CO2)=__________(填数值)。

    ③若只发生反应II和III，B点c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之间的关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是

    A. 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%

    B. 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。

    C. 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为<a<1

    D. 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO2

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