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    下列离子方程式书写正确的是

    A．熔融的NaHSO4电离NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4

    B．HCO─ 3在水溶液中水【解析】
    HCO─ 3＋H2OH3O+ + CO2─ 3

    C．AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O

    D．电解Na2SO4溶液的阴极反应： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑

     

    D

    【解析】

    试题分析：熔融的NaHSO4电离NaHSO4＝Na + + H SO─ 4 ；HCO─ 3在水溶液中水【解析】

    HCO─ 3＋H2OH2CO 3＋OH-；AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应：

    Al3+ +3NH3·H2O一＝Al（OH）3↓＋ 3NH4+；

    考点：离子方程式的判断。

     

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    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

     

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    已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =1.0 ，请回答下列问题：

    （1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 （填字母）。

    A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度

    B．反应容器内的压强不发生变化

    C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变

    D．氢气的生成速率等于水的生成速率

    （3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为

     

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    B．该反应是放热反应

    C．该反应生成物的化学式为 Fe2S3

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    B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)

    C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

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