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    汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

    PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A．PbO2是电池的负极

    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、Pb02是电池的正极，错误；B、负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4，正确；C、PbO2得电子，被还原，错误；D、电池放电时，消耗硫酸，酸性减弱，错误。

    考点：考查化学电源。

     

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    A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

     

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    ①1:1:1 　②1:2:3 　③1:4:1 　④3:2:1

    A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

     

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    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称），电极反应是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，电极反应是　　 　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　 　；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　　　　色。

    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

     

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    常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

    B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

    C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

    D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

     

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    一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

    A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少

    C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是 、 （填电极材料和电极名称），电极反应是 ；Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。

    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的pH等于 。

    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

     

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    A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少

    C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小

     

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