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    对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
    A．HCl?B．26M3＋
    C．D．CH3COO－
    C
    A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中M3＋为Fe3＋，Fe3＋与H2O电离出的OH－结合，生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl－对水的电离平衡无影响；D为CH3COO－，属于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    250C时，pH=3的HNO3，下列该硝酸说法正确的是
    A．该硝酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
    B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5
    C．相同温度下，pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同
    D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是
    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）
    A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点
    B．由水电离出的c(OH-):B点>C点
    C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
    D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)
    A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
    B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
    D．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　; 
    (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示); 
    (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。 
    A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)
    A．V1>V2>V3B．V1<V2<V3
    C．V1=V2>V3D．V1=V2<V3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为       。
    a．大于7      b．等于7       c．小于7
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

    A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
    B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
    C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
    D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

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