Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol?L^-1?s^-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3mol?L^-1
其中正确的是（　　）

• A、①③
• B、①④
• C、②③
• D、③④

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
                2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）    4      2        0
变化量（mol）   1.2     0.6     1.2
2s末量（mol）   2.8     1.4     1.2
根据概念计算选项中的速率、转化率和浓度．

解答： 解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
                2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）    4      2        0
变化量（mol）   1.2     0.6     1.2
2s末量（mol）   2.8     1.4     1.2
①用物质A表示2 s内的平均反应速率=

1.2mol 2L

2s

=0.3 mol/（L?s），故①错误；
②用物质B表示2 s内的平均反应速率=

0.6mol 2L

2s

=0.15 mol/（L?s）故②正确；
③2 s后物质A的转化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，故③正确；
④2 s后物质B的浓度=

1.4mol

2L

=0.7mol/L，故④错误；
故②③正确；
故选C．

点评：本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、转化率、浓度概念和计算应用是关键，题目较简单．