(1)下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：
①熔化时不需要破坏化学键的是___ _____，熔化时需要破坏共价键的是_____ ___；
②晶体中既有离子键又有共价键的是_____ ___。
③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____ ___。
(2)某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____ ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____ ____。
【知识点】化学键，元素周期律的应用
【答案解析】（1）①P4、CO2(1分)； SiO2、金刚石(1分)
②Ca(OH)2、NH4Cl(1分)
③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分)
(2)-2(1分) R2O5(1分)
解析：（1）①分子晶体熔化时不需要破坏化学键，在7种物质中P4、CO2为分子晶体。熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，在7种物质中，原子晶体为SiO2、金刚石。
②晶体中既有离子键又有共价键的是Ca(OH)2、NH4Cl。
③根据沸点的相对大小关系：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以沸点SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2
（2）最高正价+｜最低负价｜=8，所以其最低负价为-2价，气态氢化物中R为-3价，所以其最高正价为+5价，最高价氧化物的化学式为R2O5
【思路点拨】本题所给物质均为典型物质，可轻松判断出其晶体类型，再结合各晶体的特点即可作答，难度较大。第二小问为简单的元素周期表应用，难度不大。
科目：高中化学 来源： 题型：
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A. | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
| B. | 源白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C. | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
| D. | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
|
| 实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生: 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 | 有气泡产生: 一段时间后，溶液 无明显变化 |
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。
②产生Ag2O的原因是 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3，
还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器
略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:
有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。
验结果证实假设成立，依据的现象是 。
用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，属于取代反应的是( )。
A．CH2===CH2＋H2O → CH3CH2OH B．C4H10———→ C2H4+ C2H6
C．CH3CH3+Br2
CH3CH2Br+HBr D．2C2H2+502
4C02+2H20
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．分子晶体中都存在共价键
C．氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型作用力
D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+
B．金属钠跟水反应 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑
C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，9g甲烷(CH4)所含的中子数为5NA
②常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA。
A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥
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