Question

下列说法正确的是（　　）

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2-半径比F^-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

Answer 1

分析：A、原子的得电子能力越强，则其氢化物的稳定性越强；
B、核外电子数相同，核内质子数越多半径越小；
C、同一主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强；
D、原子的得电子能力越强则最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强．

解答：解：A、原子的得电子能力C＞Si，则其氢化物的稳定性SiH₄＜CH₄，故A错误；
B、O^2-和F^-核外电子数相同，核内质子数越多半径越小，即O^2-半径比F^-的大，故B错误；
C、同一主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、原子的得电子能力：Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期表的性质递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．