Question

用如图所示的装置进行实验：
（1）在实验开始前必须先做的实验操作是

 

（2）向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO₃和1gCu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

 

．
（3）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

 

，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是

 

．
（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是

 

．
A．加热    B．使用铜粉   C．稀释HNO₃   D．改用浓HNO₃．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）有气体参与的反应，必须检查装置的气密性；
（2）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮；
（3）温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小；
（4）温度越高反应速率越快、接触面积越大反应速率越快．

解答： 解：（1）有气体参与的反应，必须检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（2）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、2NO+O₂=2NO₂，
故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、2NO+O₂=2NO₂；
（3）温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，
故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO₃浓度降低，故反应速率又逐渐减小；
（4）A．温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；
B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；
C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；
D．使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；
故选AB．

点评：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积等对反应速率的影响，但决定物质反应速率的是物质本身的性质．