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下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(  )
A、目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.元素周期表没有填满,还可以再发现新的元素;
B.原子最外层电子数决定元素的性质;
C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献;
D、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子.
解答: 解:A.随着科学技术的发展,人们可以不断合成一些元素,元素周期表中元素的种类在不断的增加,故A错误;
B.原子最外层电子数决定元素的性质,元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化,则元素性质呈周期性变化,故B正确;
C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献,而不是道尔顿,故C错误;
D、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子,还可以是氯离子或是钾离子等,故D错误.
故选B.
点评:本题考查元素周期律与元素周期律知识,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中,正确的是(  )
A、6个碳原子一定都在同一平面上
B、6个碳原子不可能都在同一平面上
C、6个碳原子一定都在一条直线上
D、6个碳原子有可能都在一条直线上

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化需克服相同类型作用力的是(  )
A、碘和干冰的升华
B、硅和C60的熔化
C、氯化氢和氯化钾的溶解
D、溴气化和冰融化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是(  )
A、
B、P
C、CH4O
D、C

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图所示的装置进行实验:
(1)在实验开始前必须先做的实验操作是
 

(2)向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式
 

(3)实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于
 
,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是
 

(4)欲较快地制得NO,可采取的措施是
 

A.加热    B.使用铜粉   C.稀释HNO3   D.改用浓HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量.取a g 试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用c mol/L EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+.(EDTA:乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体,呈酸性.)
(1)配制EDTA(H2Y2-)标准溶液时,下列仪器不必要用到的有
 
(用编号表示).
①电子天平  ②烧杯   ③移液管  ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管
(2)写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
 

(3)下列操作会导致CuSO4?5H2O含量测定结果偏高的是
 

a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除尽可与EDTA反应的干扰离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成,分别进行下列实验:
(1)若取10.7g该样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为a L.样品中铝的质量分数w(Al)=
 
.(用含a的表达式表示).若该样品,在高温下恰好发生完全反应,则a=
 
L.
(2)待(1)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为b L,该气体与(1)中所得气体的体积比b:a=
 

(3)若另取10.7g该样品,此样品在高温下仍然恰好完全反应,向其中加入1.0mol∕L盐酸Vml,固体恰好溶解完全,则盐酸体积V的最小值为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室合成氨装置如图:

试回答:
(1)装置甲的作用是:①
 
,②
 

(2)从丙导出的气体是
 

(3)乙中发生的反应方程式为
 

(4)检验产物的简单化学方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相等,两者的质子数之和为34,但前者比后者核内多2个中子,又知元素Y的原子核内质子数和中子数相等,则这两种元素的原子符号分别是
 
 

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