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    写出下列微粒的电子式：
    羟基
     
     氢氧根离子
     
     乙醇
     
     甲基
     
    ．
    考点：电子式
    专题：化学用语专题
    分析：羟基中氧原子周围7个电子；氢氧根离子为阴离子，要加电荷和括号；乙醇为共价化合物，根据其结构式书写；甲基中碳原子周围7个电子．
    解答： 解：氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：；
    氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：；
    乙醇为共价化合物，其结构式为，每一个短线代表一对电子，则其电子式为；
    甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：；
    故答案为：；；；．
    点评：本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意把握离子电子式的书写方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA
    B、1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA
    C、0℃，101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-浓度与50ml1mol/l的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（　　）
    A、150ml 1mol/l NaCl
    B、75m l2mol/l  NH4Cl
    C、150ml 3mol/lKCl
    D、75ml 1mol/l  CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于SO2 的叙述中，正确的是（　　）
    A、SO2 的摩尔质量是64 g
    B、常温常压下，64 g SO2 中所含的分子数为6.02×1023 个
    C、1 mol SO2 的质量是64 g/mol
    D、常温常压下，1 mol SO2 的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与
     
    个H2O分子中所含氢原子数相等．
    （2）含 0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO
     
    2-
    4
    的物质的量是
     
    ．
    （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （4）2.3gNa中含电子的物质的量为
     
    mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：

    （1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
     
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH    B．Na2S    C．KI     D．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
     
    ．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
     
    ，是否符合排放标准
     
     （填“是”或“否”）．已知Ksp（AgCl）=1.8×l0-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．

    （1）请为该实验选择合适的发生装置
     
    （填A或B），写出仪器图3①的名称
     
    ．
    （2）某同学在如图1集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：
    a．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；
    b．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    c．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝．
    请结合以上实验过程回答以下问题：
    ①：请解释a中产生的现象的原因
     
    ．
    ②请写出c中离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列化学方程式或离子方程式：
    （1）实验室制备氯气的化学方程式
     

    （2）实验室制氨气的化学方程式
     

    （3）实验室制乙烯的化学方程式
     

    （4）氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式
     

    （5）二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式
     

    （6）硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式
     

    （7）铜与浓硝酸反应的离子化学方程式
     

    （8）二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由MgCl2、H2SO4、MgSO4组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则c（Mg2+）=
     
    ．

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