Question

由MgCl₂、H₂SO₄、MgSO₄组成的混合溶液，测得c（H⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，则c（Mg²⁺）=

 

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Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：守恒思想

分析：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，则c（H⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算．

解答： 解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，
则c（H⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
即0.1mol/L+2c（Mg²⁺）=0.3mol/L+2×0.1mol/L，
解得c（Mg²⁺）=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答．