下列描述中正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.同温同压下.反应H2(g)+Cl2在光照和点燃条件下的△H不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列描述中正确的是（　　）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、中和反应都是放热反应

C、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D、同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：A．反应是放热还是吸热与反应条件无关；
B．根据常见的放热反应分析；
C．反应速率与反应是吸热还是放热无关；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关．

解答： 解：A．反应是放热还是吸热与反应条件无关，有的放热反应也需要加热，如碳在空气中的燃烧，需要点燃，故A错误；
B．常见的放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应、部分化合反应等，所以中和反应都是放热反应，故B正确；
C．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了化学反应中的能量变化、影响反应速率的因素、盖斯定律等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

A、氯气通入氢氧化钠溶液中：[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]

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（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是

（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液
B．向水中加入Cu（NO₃）₂溶液
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．在水中加入（NH₄）₂SO₄溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显

色，若用pH计测定，则pH

7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈

性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K⁺

Na⁺

NH₄⁺

SO₄^2-

NO₃^-

Cl^-

浓度

(mol?L-1)

4×10^-6

6×10^-6

2×10^-5

4×10^-5

3×10^-5

2×10^-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为

，试样的pH=

．

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；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是

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．

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