Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、氯气通入氢氧化钠溶液中：[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[H₂CO₃]
• C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[OH^-]=[H⁺]
• D、某溶液中只存在SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，则可能存在：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．电荷守恒中漏掉了氢离子浓度；
B．pH=8.3的碳酸氢钠溶液，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则[CO₃^2-]＜[H₂CO₃]；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性；
D．溶液中只存在SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，溶质可能为硫酸铵，则可能存在：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]．

解答： 解：A．氯气通入氢氧化钠溶液中，根据电荷守恒可得：[Na⁺]+[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]，故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]，溶液中离子浓度大小为：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]，故B错误；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，由于氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则：[OH^-]＞[H⁺]，根据电荷守恒可得：[NH₄⁺]＞[Cl^-]，溶液中离子浓度大小为：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C错误；
D．若溶液中只存在SO₄^2-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，溶质若为硫酸铵，则溶液中满足：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用，现象C为易错点，注意氨水为弱碱，混合液中氨水过量．