Question

把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH₄⁺完全转化为NH₃逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO₂，则该混合溶液中c（Na⁺）为（　　）

• A、（

  b

  10

  -

  a

  20

  ）mol/L
• B、（2b-a） mol/L
• C、（5b-

  5a

  2

  ） mol/L
• D、（10b-5a） mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：100mL混合溶液加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH₄⁺完全转化为NH₃逸出，反应关系式为：NH₄HCO₃～2NaOH，所以n（NH₄HCO₃）=

a

2

mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，可知碳酸氢铵消耗

a

2

mol的盐酸，则碳酸钠消耗（b-

a

2

）mol，由反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知碳酸钠的物质的量，然后根据组成求混合物中钠离子的浓度．

解答： 解：100mL混合溶液加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH₄⁺完全转化为NH₃逸出，反应关系式为：NH₄HCO₃～2NaOH，所以n（NH₄HCO₃）=

a

2

mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，可知碳酸氢铵消耗

a

2

mol的盐酸，则碳酸钠消耗（b-

a

2

）mol，由反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知碳酸钠的物质的量为（b-

a

2

）mol÷2=（

b

2

-

a

4

）mol，故混合溶液中c（Na⁺）=

( b 2 - a 4 )×2

0.1

=（10b-5a） mol/L，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，明确发生的化学反应，注意利用守恒思想进行的解答，侧重考查学生的思维能力、分析解决问题能力．