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    【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

    A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

    B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

    C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

    D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

    【答案】D

    【解析】

    A．灼烧实验使用的仪器有：坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故A错误；

    B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；

    C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；

    D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

    A. 该反应的氧化剂是ClO-

    B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

    （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。

    （2）实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。

    （3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。

    （4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________。

    （5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。

    （6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：

    ①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。

    ②配制配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液立即转移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（ ）

    A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成

    B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率

    C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低

    D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

    ②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

    ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

    （2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

    （3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

    （4）用单线桥法表示反应③电子转移的方向和数目。KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

    ______________

    （5）反应③中盐酸表现_________________性。

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    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中，铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：

    (1)试剂X应选择______（填标号）。

    A.过量NaOH溶液 B.过量稀盐酸 C.过量FeCl3溶液

    (2)若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_________；

    (3)滤渣A和B的主要成份分别为_____、______；

    (4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是_______；(填标号)

    (5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________；

    (6)④中发生反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.030

    0.039

    0.040

    0.040

    下列说法正确的是( )

    A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆

    D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A. <1.0×10-7mol/L

    B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

    C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

    D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

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