练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是


    1. A.
      铝合金的熔点比纯铝高
    2. B.
      铝合金的硬度比纯铝小
    3. C.
      镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀
    4. D.
      常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
    D
    分析：A．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属大；
    B．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属大；
    C．铝表面能生成一种致密的氧化物薄膜；
    D．常温下，铁铝在浓硫酸中发生钝化现象；
    解答：A．合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故A正确；
    B．合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故B错误；
    C．铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的金属进一步被氧化，故C错误；
    D．常温下，铁铝在浓硫酸中发生钝化现象，所以常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，故D正确；
    故选：D；
    点评：本题考查了合金的有关知识，需要注意的是铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） 4 2.3 10.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L） 5.2 4.1 12.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ．
    （2）步骤②③④中操作的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （3）固体A的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ；物质C的化学式为
    NaOH 或Ca（OH）2
    NaOH 或Ca（OH）2
    ：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤
    ④
    ④
    中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为
    4.1＜pH＜4.5
    4.1＜pH＜4.5
    ，步骤④中调节溶液pH的数值范围为
    5.2＜pH＜10.4
    5.2＜pH＜10.4
    ．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为
    2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L）42.310.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L）5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
    （2）步骤②③④中操作的名称为______．
    （3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

    精英家教网

    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） 4 2.3 10.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L） 5.2 4.1 12.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
    （2）步骤②③④中操作的名称为______．
    （3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学与技术（解析版） 题型：解答题

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L）42.310.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L）5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
    （2）步骤②③④中操作的名称为______．
    （3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案