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    16．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    分析 A．HCO3-也可与盐酸反应生成二氧化碳气体；
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能为AgCl或硫酸钡；
    C．可能为碳酸钙等沉淀；
    D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．

    解答 解：A．HCO3-也可与盐酸反应生成二氧化碳气体，不一定为CO32-，故A错误；
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能为AgCl或硫酸钡，不应含有SO42-，可能含有氯离子，如检验SO42-，可先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；
    C．不一定含有钡离子，可能为碳酸钙等沉淀，故C错误；
    D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则一定含有NH4+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2  加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径．由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 I 自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2 仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．
    ①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式A（用 A、B 表示）
    ②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，该反应 10min 时达到平衡：
    a．此温度下的平衡常数为450；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025．
    b．在此条件下，系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线．
    （3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体 电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均 不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．
    ①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
    ②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列推理正确的是（　　）
    A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
    B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
    D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．温度为T℃，某密闭容器发生反应A（g）+B（g）?3C（？），在不同的压强下达到化学平衡时对应的物质A的浓度见表：
    压强/106Pa1.012.0240.4
    平衡时c（A）/mol•L-10.0220.050.075
    则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
    ①C一直为非气态；②C一直为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．
    A．②B．③④C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
    回答下列问题：
    （1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
    （3）粗产品提纯：
    ①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
    ②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
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    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤 （假定辅料不参与反应）：
    Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
    Ⅱ．将样品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
    Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
    ①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
    ②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
    B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
    C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
    D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
    B．1molAl3+含有核外电子数为3NA
    C．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为NA
    D．1molNaCl晶体中含有NA个Na+和NA个Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用．通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯．
    已知：A的核磁共振氢谱（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显示反应．

    请回答下列问题：
    （1）丙二酸的结构简式为HOOCCH2COOH；
    （2）咖啡酸苯乙酯含有的官能团名称为酯基、碳碳双键、羟基；
    （3）咖啡酸苯乙酯的分子式为C17H16O4，D的结构简式为；
    （4）反应类型：B→C取代反应、中和反应；
    （5）A→B的化学方程式为；
    （6）写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：．a．属于酯类     b．能发生银镜反应     c．与FeCl3溶液发生显色反应①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，如图图所示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
    A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

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