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    6．由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，如图图所示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
    A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

    分析 氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断．

    解答 解：根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，
    对比5个实验明显可以发现选项③、⑤加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；
    只有④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，
    ①②③⑤正确，
    故选B．

    点评 本题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度中等，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点，注意熟练掌握反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．比较下列溶液的pH大小（填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
    （2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
    （3）25℃时 1mol/L FeCl3溶液＞80℃时 1mol/L FeCl3溶液；
    （4）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应
    C．氧化还原反应中一定有电子发生转移
    D．置换反应也有可能是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2-甲基-3，4-二乙基戊烷
    B．蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
    C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
    D．HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电极A极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    D．当有4.48 L NH3 （标准状况）反应时，转移电子为0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是（　　）
    A．2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）B．2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
    C．6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）D．CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．

    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
    选项ⅠⅡⅢ
    A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条
    C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，当向D中缓慢通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
    （5）多余的Cl2用氢氧化钠吸收的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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