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【题目】某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体只有两种结构:含相同碳原子数,主链上也有4个碳原子的单烯烃(只含一个>C=C<的链烃) 其可能的结构有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】B

【解析】第一步:确定该烷烃碳原子个数①主链为4个碳原子的烷烃,其支链只能是甲基(不可能是乙基,否则主链超过4个碳原子)②主链为4个碳原子的烷烃,支链数最多4个(下面的0,是指该物质只有一种,没有同分异构体)

甲基的个数 同分异构体

1 0

2 2

3 0

4 0

③则该烷烃总共有6个碳原子,

第二步:分析烯烃的同分异构体数目

①双键在1号位,有以下3

2-乙基丁烯、2,3-二甲基丁烯、3,3-二甲基丁烯

②双键在2号位,有1

2,3-二甲基-2-丁烯故共有4种可能的结构

练习册系列答案
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【题目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为Fe TiO3 , 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为

(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42形式存在,写出相应反应的离子方程式
(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O转化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02molL1 , 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105 , 此时是否有Mg3(PO42沉淀生成?(列式计算).FePO4、Mg3(PO42的分别为1.3×1022、1.0×1024
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

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【题目】某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(
A.3:9:4
B.1:4:2
C.2:9:4
D.3:8:4

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【题目】Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的某性质)

将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中:
(1)ⅡA族元素的最外层电子数   
(2)第三周期元素的最高化合价   
(3)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的离子半径   
(4)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)   
(5)碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)   
Ⅱ.如图是元素周期表的一部分

(1)请在表中画出金属与非金属的交界线
(2)请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
(3)在表中标出Ti的位置.

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【题目】pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值(

A.小于7B.等于7C.大于7D.不能确定

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【题目】关于化学键的叙述中,正确的是

A. HCl电离产生H+Cl-,可判断HCl分子中存在离子键

B. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

C. 化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力

D. NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1

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【题目】根据题意解答
(1)试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空: ① C与 N具有相同的 N与 N互为
(2)同温同压下,相同质量的H2和N2中分子数目之比为
(3)将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为

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A.非金属性:Y>Z>M
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C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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