Question

3．据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl₂+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃．
（2）8molNH₃完全应时，转移电子总数是6N_A．
（3）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28．
（4）当有68gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量是17g，生成的还原产物的质量为160.5g．

Answer 1

分析 3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转移6e^-，以此来解答；

解答 解：（1）N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Cl₂，还原剂为NH₃，
故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）8molNH₃完全应时，2molNH₃被氧化，则转移电子为6mol，即转移电子数为6N_A；
故答案为：6N_A；
（3）该反应转移6e^-，3molCl₂得到电子与2molNH₃失去电子转移电子相同，则氧化剂与氧化产物的物质的量比为3：1，则质量比为3×71：1×28=213：28，
故答案为：213：28；
（4）当有68g NH₃参加反应时，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨气被氧化，被氧化的氨气为4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g；Cl元素的化合价降低，被还原，则NH₄Cl₂为还原产物，4mol氨气反应生成的还原产物为3mol，其质量为160.5g；
故答案为：17；160.5．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化剂与还原剂转移电子守恒，题目难度不大．