A.B.C.D是短周期元素形成的四种气体单质.E.F均为气体.且F为红棕色.Z是常见液体．转化关系如图1所示请回答下列问题:(1)Y的电子式为．(2)G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为．(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z.可消除E对环境的污染.该反应的化学方程式为．(4)一定条件下.在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色，Z是常见液体．转化关系如图1所示（反应条件均已略去）

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为

．
（2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为

．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

．
（4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D

加热

△

CH₃OH，
甲醇发生量与时间的关系如图2所示．
①下列有关说法正确的是
A．该反应t₁到t₂时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率v（D）=n_B/（2t₁）mol/（L?min）
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小
D．由图象说明该反应的正反应为放热反应
②若n_A=1.6mol，300℃时化学平衡常数为

．
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈

性（填“酸、碱或中”），该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色判断为NO₂，Z是常见液体结合流程图分析可知，E为NO，Z为H₂O，C为O₂，依据XY反应生成白烟，Y和C（O₂）反应生成E（NO）和Z（H₂O）推断Y为NH₃，X为HCl，根据转化关系D和ABC反应分别反应生成X（HCl），Y（NH₃），Z（H₂O），得到A为Cl₂、B为N₂，C为O₂，D为H₂；依据推断出的物质分析回答问题；
（1）推断Y为氨气，依据氨气的结构写出电子式；
（2）G为HNO₃的稀溶液与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）Y为氨气和E为一氧化氮在一定条件下可反应生成B为氮气和Z为水，反应是氨气的催化氧化反应；
（4）①A．分析图象，温度越高，速率越快达到平衡所需时间越短；
B．推断可知D为H₂，先根据图象计算甲醇的平均反应速率，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
C．缩小容器体积，增大压强，平衡向气体减小的方向移动，物质浓度增大；
D．温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应；
②依据图象分析列出化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数；
（5）0.1mol/L的X（HCl）溶液和0.1mol/L的Y（NH₃?H₂O）溶液等体积混合，反应生成NH4Cl溶液，铵根离子水解显酸性，写出溶液中离子浓度大小．

解答： 解：A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色判断为NO₂，Z是常见液体结合流程图分析可知，E为NO，Z为H₂O，C为O₂，依据XY反应生成白烟，Y和C（O₂）反应生成E（NO）和Z（H₂O）推断Y为NH₃，X为HCl，根据转化关系D和ABC反应分别反应生成X（HCl），Y（NH₃），Z（H₂O），得到A为Cl₂、B为N₂，C为O₂，D为H₂；
（1）Y为氨气，电子式为：

，故答案为：

；
（2）G为HNO₃的稀溶液与铜片反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）Y为氨气和E为一氧化氮在一定条件下可反应生成B为氮气和Z为水，可消除E（一氧化氮）对环境的污染，该反应的化学方程式为：4NH₃+6NO

一定条件

5N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+6NO

一定条件

5N₂+6H₂O；
（4）①A．分析图象，温度越高，速率越快达到平衡所需时间越短，该反应t₁到t₂时间段内500℃的平均反应速率不变，300℃的反应从未平衡达到平衡状态，所以反应t₁到t₂时间段内，平均反应速率曲线A表示的反应速率大于曲线B，故A错误；
B．推断可知D为H₂，先根据图象计算甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

mol/L?min，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则氢气的反应速率为v（H₂）=2v（CH₃OH）=

mol/L?min，故B错误；
C．缩小容器体积，增大压强，平衡向气体减小的方向移动，物质浓度增大，故C错误；
D．温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D正确；
故答案为：D；
②一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D

加热

△

CH₃OH，若n_A=1.6mol，依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度来计算300℃时化学平衡常数；
CO+2H₂

加热

△

CH₃OH，
起始量（mol/L） 1     2             0
变化量（mol/L） 0.8    1.6         0.8
平衡量（mol/L） 0.2   0.4        0.8
K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

0.8

0.2×0．42

=25（L/mol）²；
故答案为：25；
（5）0.1mol/L的X（HCl）溶液和0.1mol/L的Y（NH₃?H₂O）溶液等体积混合，反应生成NH₄Cl溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，化学平衡影响因素，平衡常数计算，电解质溶液中离子浓度大小比较是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．

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；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）

；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）

．

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，达平衡时A物质的转化率为

．
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率

，容器中D的体积分数

（填“增大”“减小”或“不变”）．
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（填“吸热”或“放热”）．
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L．

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请回答：
（1）写出下列物质的化学式：丙为

，C为

．
（2）写出X的电子式

．
（3）写出A与水反应的化学方程式

．
（4）写出B与G溶液反应的离子方程式

．

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A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请按要求回答下列问题：

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．
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为

．
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．
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是

（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）．

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2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
①氧化反应：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
写出该反应的化学方程式

．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为

．
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请根据图1、2回答下列问题：
①溶液中一定存在的阳离子是

．它们物质的量分别是

．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

．
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（若不存在，此问不必作答）．

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