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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    B、用NaClO除去水体中CO（NH2）2产生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
    C、过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D、Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子；
    B．NaClO和CO（NH2）2反应生成CO2和N2；
    C．过量CO2通入Na2SiO3溶液，反应生成硅酸和碳酸氢钠；
    D．碳酸氢钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．
    解答： 解：A．足量Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
    B．NaClO和CO（NH2）2反应生成CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O，故B正确；
    C．过量CO2通入Na2SiO3溶液中的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，故C错误；
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意与量有关的离子反应中量少的物质完全反应，明确离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （l）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是
     
    硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是
     
    ．
    （2）800℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2mol NO和1mol O2发生反应，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0.5  mol/L，并放热Q kJ．
    ①5min内 v（O2）=
     
    ．
    ②该条件下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
     
    ．
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2，平衡向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．达新平衡时，NO2的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO
     
    -
    2
    ，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成．加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色，Z是常见液体．转化关系如图1所示（反应条件均已略去）

    请回答下列问题：
    （1）Y的电子式为
     
    ．
    （2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D
    加热
    △
    CH3OH，
    甲醇发生量与时间的关系如图2所示．
    ①下列有关说法正确的是
    A．该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
    B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率v（D）=nB/（2t1）mol/（L?min）
    C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小
    D．由图象说明该反应的正反应为放热反应
    ②若nA=1.6mol，300℃时化学平衡常数为
     
    ．
    （5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
     
    性（填“酸、碱或中”），该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学方程式表示下列物质在空气中长期放置而变质的原因．
    （1）漂白粉
     
        
    （2）氢硫酸
     

    （3）Na2SiO3溶液
     
        
    （4）氯水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    操作 可能的实验现象 解释
    A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
    B 向淀粉KI溶液中不断通入C12 溶液变蓝后褪色 C12先表现氧化性后
    表现漂白性
    C CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入
    盐酸溶解后再加入KSCN溶液    		 溶液不显红色 该黑色固体是Fe
    D 将SO2通入BaCl2溶液中 没有白色沉淀生成 BaSO3可溶于酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O
    B、过量铁与稀HNO3反应：3Fe+4H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O
    C、AlO2-的水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    D、HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
    （1）硅在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）工业生产粗硅的反应有SiO2+2C
      3273K 
    .
    .
    Si(粗)+2CO↑    ，SiO2+3C
    3273K
    .
    .
    SiC+2CO↑    ．若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅．

    ①若反应Ⅰ为Si（粗）+3HCl
     553-573K 
    .
     
    SiHCl3+H2，则反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②整个制备过程中必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
    C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA个CO32-
    D、1mol CH3+中含有电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Pt为电极，电解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序正确的是（　　）
    A、M3+＞Cu2+＞H+
    B、Cu2+＞H+＞M3+
    C、M3+＞H+＞Cu2+
    D、条件不足，难以确定

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