【题目】烯烃在化工生产过程中有重要意义。如图所示是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
回答下列问题：
(1)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是__(填字母)。
a．A能发生加成反应、氧化反应、缩聚反应
b．B的结构简式为CH2ClCHClCH3
c．C的分子式为C4H5O3
d．M的单体是CH2=CHCOOCH3和
(2)A分子中所含官能团的结构简式是__反应①的反应类型为__。
(3)设计反应③⑤的目的是__，C的名称为__。
(4)C和D生成M的化学方程式为__。
【答案】d 
取代反应 保护碳碳双键，防止被氧化 丙烯酸甲酯 nCH2=CHCOOCH3+n
【解析】
A为烯烃，由分子式C3H6知，A的结构式为CH2=CHCH3，结合B的产物结构，可知A与氯气发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，结合C前物质分子式、M的结构简式，B为CH2=CHCH2Cl，可知③可以是与HBr发生加成反应，④将羟基氧化生成羧基，⑤是发生卤代烃的消去反应得到C3H4O2，故C3H4O2为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成C为CH2=CHCOOCH3，则D为CH2=CHCONH2，据此分析解答。
(1)a．A为CH2=CHCH3，A中含有碳碳双键，所以A能发生加成、氧化、加聚反应等反应，故a错误；
b．根据分析，B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，故b错误；
c．根据分析，C为CH2=CHCOOCH3，则分子式为C4H6O3，故c错误；
d．根据分析，C、D为M的单体，则C是CH2=CHCOOCH3，D为
，故d正确；
答案选d；
(2)A为CH2=CHCH3，A中官能团为碳碳双键，官能团的结构简式是；根据分析，反应①为A发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，反应类型是取代反应；
(3)CH2=CHCH2OH含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为防止碳碳双键被氧化，所以将碳碳双键转化为碳碳单键，则③⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化；C为CH2=CHCOOCH3，其名称是丙烯酸甲酯；
(4)CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2反应生成M，化学方程式为nCH2=CHCOOCH3+n。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)
D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)
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【题目】下列实验操作或处理事故的方法正确的是（ ）
A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
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【题目】下列说法或表示正确的是（ ）
A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B.只有熵增加的过程才能自发进行
C.HS-水解离子方程式：HS-+H2O
H3O++S2-
D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
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【题目】某实验探究小组研究320K时
的分解反应：
。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
| 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线
B.曲线Ⅱ是
的浓度变化曲线
C.的浓度越大，反应速率越快
D.的浓度越大，反应速率越快
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【题目】（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。
②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
①基态铜原子的电子排布式为___。
②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。
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【题目】（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了_____________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是____________，相关反应的离子方程式为__________________。
（2）氯化铁水溶液呈___________性，原因是（用离子方程式表示）：________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是_____________。
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【题目】锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动
B. Zn电极发生了氧化还原反应
C. 电子经过溶液移向石墨电极
D. 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
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【题目】对于反应
。采取下列措施能加快反应速率的是( )
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加
的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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