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    下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    B、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反应生成氢气；
    B．氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
    C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
    D．氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保留化学式．
    解答： 解：A．银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
    B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
    C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
    （1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]2/[A][B]3；升高温度，平衡常数K将
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”）．（[X]表示相应物质的浓度）
    （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡．试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”），V逆
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”）．
    （3）该反应的速率与时间的关系如图所示：


    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
    t2时
     
    ；t4时
     
    ；t6时
     
    ；t8时
     
    ．
    （Ⅱ）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在日常生活中有广泛应用．
    （Ⅰ）如图1表示一个电解池，装有电解液a；通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时 在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的实验现象是
     
    ．
    ②检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若a是CuSO4溶液，要用电解方法精炼粗铜，则Y电极的材料是
     
    ，X极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    （Ⅱ） 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池如图2，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
    实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流大小/?A
    ① 西红柿 1 98.7
    ② 西红柿 2 72.5
    ③ 苹  果 2 27.2
    （1）该实验的目的是探究水果种类和
     
    对水果电池电流大小的影响．
    （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是
     
    和
     
    ．
    （3）图2所示的装置中，正极附近区域的 C（H+）将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （Ⅲ）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图3所示：
    a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       ① ② ③ ④  
    3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨ ⑩
    （1）①-⑩中，最活泼的金属元素是
     
    （写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是
     
    ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是
     
    ．
    （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
     
    （写离子符号）．
    （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是
     
    （填化学式）．
    （4）元素的非金属性：①
     
    ⑦（填“＞”或“＜”）．
    （5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
     
    （填化学式）．碱性最强的是
     
    （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验，不可能成功的是（　　）
    ①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
    ②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
    ③用苯和溴水混合制溴苯；
    ④用裂化汽油从碘水中提取碘．
    A、只有①和④B、只有②和③
    C、只有①和③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W Q
    A、W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16
    B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C、W得电子能力比Q强
    D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含1mol Fe（OH）3的胶体中的胶体粒子数目为NA
    B、1mol氯气与足量的氢氧化钠反应电子转移总数为2NA
    C、常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    D、11.2L CO2与8.5g NH3所含的分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
    B、常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C、12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA
    D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    ①指出反应的类型：A→C：
     
    反应；A→E：
     
    反应（填取代，加成，消去或氧化，还原）．
    ②在A-E五种物质中，互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （Ⅱ）现有下列A、B两组物质：
    A组：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
    B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
    试回答：
    ①A组中
     
    能跟B组中所有物质都可发生反应．
    ②B组中
     
    可跟A组中的三种物质反应．

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