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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W Q
    A、W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16
    B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C、W得电子能力比Q强
    D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．
    解答： 解：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，
    A．W为S元素，它的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16，故A正确；
    B．由Z与Y组成的物质为SiO2，属于共价化合物，在熔融时不能导电，故B错误；
    C．S得电子能力比Cl弱，故C错误；
    D．碳元素单质有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体，O元素单质有氧气、臭氧，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，确定X是解题关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月13日．北京市发布了北京气象史上首个霾橙色预警，部分地区PM2.5实时浓度一度超过900微克/立方米．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称“可入肺颗粒”，这种有毒颗粒物的主要来源是汽车尾气、生活燃煤产生的废气以及工业废气等．
    （1 ）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少CO、氮氧化物和碳氢化合物 等有害气体的排放．在转换器的前半部，CO和氮氧化物在催化剂的作用下，生成可参 与大气循环的两种无毒气体，其化学方程式为
     
    （氮氧化合物用NOx表示）．在转换器的后半部，参与的烃及CO在催化剂的作用下被氧化生成
     
    两种无毒物质．
    （2）氨气也可用来处理氮氧化合物．如在一定条件下，氮气与NO2反应生成氮气和水．若某厂排出的气体中NO2的含量为0.6%（体积分数），则处理1m3这种废气需要相同条件下氨气的体积至少为
     
    L．
    （3 ）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，利用亚硫酸钠溶液作为吸收液，该反应的离子方程式为
     
    ；
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈酸性时，溶液中离子浓度的正确关系是
     
    ；
    A．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＜2c（SO32-）+（HSO3-）
    C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）治理含SO2的气体也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B极的电极反应式为
     
    ．
    ②溶液中H+的移动方向为由
     
    极区到
     
    极区．（填“A”或“B”）
    （5）为了测定某硫酸厂周围的空气中二氧化硫的含量，某学习小组取1m3（已折算 成标准状况）该地区空气，通入装有过量溴水溶液的吸收瓶中，充分反应．在吸收后的水 溶液中加人足量BaCl2溶液，生成白色沉淀0.12g．则该空气中SO2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石经处理后得到明矾 KAl（SO4）2?12H2O．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：
    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
     
    ．
    （3）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸
     
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若1mol某气态烃完全燃烧消耗3mol氧气，则该烃的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    B、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）
    A、增大可燃物的热值
    B、提高空气中氧气的含量
    C、提高可燃物的着火点
    D、增大可燃物与空气的接触面积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A、用石墨粉打开生锈的铁锁
    B、石墨在一定条件下转变为金刚石
    C、木炭在高温下还原氧化铜
    D、二氧化碳与灼热的炭作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Fe3+、NO3-、CO32-
    B、Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4-
    C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-
    D、K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O．现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4g二氧化锰反应制氯气．
    （1）产生的氯气在标况下的体积．
    （2）把反应后的溶液稀释到100mL，从中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求反应稀释后的溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？

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